এনথালপি

পদার্থবিজ্ঞান এবং রসায়ন উভয় ক্ষেত্রেই একটি ধারণা শরীরে থাকা শক্তি পরিমাপ করার জন্য ব্যবহৃত হয়। আমরা কথা বলছি মাতাল. এটি এমন এক ধরণের পরিমাপ যা আমাদের বলে যে একটি নির্দিষ্ট আয়তনের, চাপের শিকার এবং পরিবেশের সাথে বিনিময়যোগ্য একটি দেহ বা সিস্টেমে থাকা শক্তির পরিমাণ কত। একটি সিস্টেমের এনথ্যালপিকে H অক্ষর দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয় এবং শক্তির মান নির্দেশ করার জন্য এর সাথে যুক্ত ভৌত একক হল জুল।

এই নিবন্ধে আমরা আপনাকে সব বলতে যাচ্ছি এনথালপির বৈশিষ্ট্য এবং গুরুত্ব.

প্রধান বৈশিষ্ট্য

আমরা যে এনথ্যালপি বলতে পারি সিস্টেমটি অভ্যন্তরীণ শক্তির সমান যা একই সিস্টেমের পরিমাণের চেয়ে চাপের চেয়ে আরও বেশি। যখন আমরা দেখি যে সিস্টেমের শক্তি, চাপ এবং ভলিউম রাষ্ট্রের কার্যকারিতা হয় তবে এনথালপিও হয়। এর অর্থ হ'ল সময়টি আসার সাথে সাথে এটি কিছু নির্দিষ্ট চূড়ান্ত প্রাথমিক অবস্থায় ঘটতে পারে যাতে ভেরিয়েবল পুরো সিস্টেমটিকে পুরোপুরি অধ্যয়ন করতে সহায়তা করতে পারে।

প্রথম জিনিসটি গঠনের এনথ্যালপি কী তা জানতে হবে। এটি প্রায় যখন সিস্টেমের দ্বারা ভুলে যাওয়া তাপ গ্রহণ করা হয় যখন পণ্যটির 1 তিল স্বাভাবিক অবস্থায় উপাদান থেকে উত্পাদিত হয়. এই অবস্থাগুলি কঠিন, তরল বা বায়বীয় হতে পারে অথবা কিছু ক্ষেত্রে দ্রবণও হতে পারে। অ্যালোট্রপিক অবস্থা হল সবচেয়ে স্থিতিশীল অবস্থা। উদাহরণস্বরূপ, কার্বনের সবচেয়ে স্থিতিশীল অ্যালোট্রপিক অবস্থা হল গ্রাফাইট, এবং এটি স্বাভাবিক পরিস্থিতিতে পাওয়া যায় যেখানে চাপের মান থাকে 1 বায়ুমণ্ডল এবং তাপমাত্রা 25 ডিগ্রি। বিভিন্ন রাসায়নিক বিক্রিয়ায় জড়িত শক্তি বোঝার জন্য, সেইসাথে বিশ্লেষণে এনথালপি জানার গুরুত্ব অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ তাপ তরঙ্গের প্রভাব.

আমরা জোর দিয়েছি যে আমরা সংজ্ঞায়িত করেছি অনুসারে গঠনের ছিদ্রগুলি উত্পাদিত যৌগের 1 তিলের জন্য। এইভাবে, বিদ্যমান রিএজেন্ট পণ্যগুলির পরিমাণের উপর নির্ভর করে প্রতিক্রিয়াটিকে ভগ্নাংশ সহগের সাথে সামঞ্জস্য করতে হবে।

গঠন বিরক্তি

আমরা জানি যে কোনও রাসায়নিক প্রক্রিয়াতে, গঠনের এনথ্যালপি ইতিবাচক এবং নেতিবাচক উভয় হতে পারে। প্রতিক্রিয়া এন্ডোথার্মিক হলে এই এনথালপিটি ইতিবাচক হয়। কোনও রাসায়নিক বিক্রিয়াটি এন্ডোথেরমিকের অর্থ এটি মাধ্যমের তাপ শোষণ করতে পারে। অন্য দিকে, প্রতিক্রিয়া বহিরাগত হয় যখন আমাদের একটি নেতিবাচক enthalpy আছে। রাসায়নিক বিক্রিয়া বহির্মুখী মানে এটি সিস্টেম থেকে বাইরের দিকে তাপ নির্গত করে।

একটি বহির্মুখী বিক্রিয়া ঘটতে হলে, বিক্রিয়কগুলির উৎপাদিত পদার্থের চেয়ে বেশি শক্তি থাকতে হবে। বিপরীতে, একটি এন্ডোথার্মিক বিক্রিয়ার জন্য বিক্রিয়কগুলির উৎপাদিত পদার্থের তুলনায় কম শক্তি থাকতে হবে। এই সমস্ত কিছুর রাসায়নিক সমীকরণ সঠিকভাবে লেখার জন্য, পদার্থের সংরক্ষণের নিয়ম পূরণ করতে হবে। অর্থাৎ, রাসায়নিক সমীকরণে বিক্রিয়ক এবং উৎপাদিত পদার্থের ভৌত অবস্থা সম্পর্কে তথ্য থাকতে হবে, যা এর অধ্যয়নের ক্ষেত্রে গুরুত্বপূর্ণ।

আপনাকে এটিও মাথায় রাখতে হবে খাঁটি পদার্থগুলিতে শূন্যের সমান গঠনের ছাপ থাকে। এই এনথ্যালপি মানগুলি স্ট্যান্ডার্ড অবস্থার অধীনে পাওয়া যায়, যেমনটি আমরা উপরে উল্লেখ করেছি, এবং তাদের সবচেয়ে স্থিতিশীল আকারে। যে রাসায়নিক ব্যবস্থায় বিক্রিয়ক এবং উৎপাদ বিদ্যমান, সেখানে বিক্রিয়ার এনথ্যালপি আদর্শ অবস্থার অধীনে গঠনের এনথ্যালপির সমান।

প্রতিক্রিয়া enthalpy

আমরা ইতিমধ্যে উল্লেখ করেছি যে গঠনের সংবরণ কী। এখন আমরা প্রতিক্রিয়াটির এনথ্যালপি কী তা বর্ণনা করতে চলেছি। এটি একটি থার্মোডাইনামিক ফাংশন যা সাহায্য করে অর্জিত তাপ বা রাসায়নিক প্রতিক্রিয়ার সময় যে তাপ দেওয়া হয়েছে তা গণনা করুন। বিক্রিয়ক এবং উৎপাদিত পদার্থ উভয়ের তাপ বিনিময়ে ভারসাম্য চাওয়া হয়। বিক্রিয়ার এনথ্যালপি গণনা করার জন্য যে দিকগুলি পূরণ করতে হবে তা হল বিক্রিয়াটি অবশ্যই ধ্রুবক চাপে ঘটতে হবে। অর্থাৎ, রাসায়নিক বিক্রিয়া ঘটতে যত সময় লাগে, চাপ অবশ্যই স্থির মান বজায় রাখতে হবে।

আমরা জানি যে এনথ্যালপির শক্তির মাত্রা রয়েছে এবং সে কারণেই এটি জোলসে মাপা হয়। রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া চলাকালীন যে উত্তাপের বিনিময় হয় সেই উত্তাপের সাথে সংশ্লেষের সম্পর্কটি বোঝার জন্য থার্মোডিনামিক্সের প্রথম আইনে যাওয়া দরকার। এবং এটি হ'ল এই প্রথম আইনটি বলে যে একটি তাপগতিবিদ্যার প্রক্রিয়ায় যে তাপটি আদান-প্রদান করা হয় তা প্রক্রিয়াতে জড়িত পদার্থ বা পদার্থের অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তনের পাশাপাশি প্রক্রিয়া চলাকালীন পদার্থ দ্বারা কাজ করার সমান।

আমরা জানি যে সমস্ত রাসায়নিক বিক্রিয়া একটি নির্দিষ্ট চাপে ঘটে যাওয়া বিভিন্ন তাপগতিগত প্রক্রিয়া ছাড়া আর কিছুই নয়। সবচেয়ে সাধারণ চাপের মানগুলি স্ট্যান্ডার্ড বায়ুমণ্ডলীয় চাপের পরিস্থিতিতে দেওয়া হয়। অতএব, এইভাবে ঘটে যাওয়া সমস্ত তাপগতিগত প্রক্রিয়াগুলিকে আইসোবারিক বলা হয়, কারণ এগুলি ধ্রুবক চাপে ঘটে।

এন্থল্পি তাপ বলা খুব সাধারণ। তবে এটি অবশ্যই খুব পরিষ্কার হতে হবে যে এটি তাপের মতো নয়, তবে তাপ এক্সচেঞ্জ হয়। অর্থাত, এটি এমন উত্তাপ নয় যা পাঠদান করতে পারে বা প্রতিক্রিয়াশীল এবং পণ্যগুলির অভ্যন্তরীণ উত্তাপটি দেয়। এই তাপটিই রাসায়নিক বিক্রিয়া প্রক্রিয়া জুড়ে বিনিময় হয়।

উত্তাপের সাথে সম্পর্ক

আমরা আগে যা আলোচনা করেছি তার বিপরীতে, এনথ্যালপি একটি অবস্থা ফাংশন। যখন আমরা এনথ্যালপি পরিবর্তন গণনা করি, তখন আমরা আসলে দুটি ফাংশনের পার্থক্য গণনা করছি। এই ফাংশনগুলি সাধারণত সিস্টেমের অবস্থার উপর একচেটিয়াভাবে নির্ভর করে। সিস্টেমের এই অবস্থা অভ্যন্তরীণ শক্তি এবং সিস্টেমের আয়তনের উপর নির্ভর করে পরিবর্তিত হয়। আমরা জানি যে রাসায়নিক বিক্রিয়া জুড়ে সংস্করণটি স্থির থাকে, প্রতিক্রিয়াটির এনথ্যালপি একটি রাষ্ট্রীয় কাজ ছাড়া আর কিছুই নয় যা উভয় অভ্যন্তরীণ শক্তি এবং ভলিউমের উপর নির্ভর করে।

সুতরাং, আমরা রাসায়নিক বিক্রিয়ায় চুল্লিগুলির সংশ্লেষকে তাদের প্রত্যেকটির যোগফল হিসাবে সংজ্ঞায়িত করতে পারি। অন্যদিকে, আমরা একই জিনিসটিকে সংজ্ঞায়িত করি তবে পণ্যগুলিতে সমস্ত পণ্যের এনথ্যালপির যোগফল।

আমি আশা করি যে এই তথ্যের সাহায্যে আপনি এনথ্যালপি এবং এর বৈশিষ্ট্যগুলি সম্পর্কে আরও শিখতে পারেন।