ডাল্টনের পারমাণবিক মডেল

জন ডাল্টন একজন ইংরেজ পদার্থবিদ, রসায়নবিদ এবং আবহাওয়াবিদ যিনি আধুনিক পারমাণবিক তত্ত্বের অন্তর্ভুক্তির জন্য বিজ্ঞানের জগতে একটি পার্থক্য তৈরি করেছিলেন। এই তত্ত্ব হিসাবে পরিচিত হয় ডাল্টনের পারমাণবিক মডেল এবং এটি বেশ প্রাসঙ্গিক ছিল। জন ডাল্টন মানুষের চোখের বর্ণ আলাদা করতে অক্ষমতা নিয়ে পড়াশোনা করার জন্যও পরিচিত for আমরা এই অক্ষমতাটিকে রঙ অন্ধত্ব হিসাবে জানি ness

এই প্রবন্ধে আমরা আপনাকে সমস্ত বৈশিষ্ট্য এবং গুরুত্ব সম্পর্কে বলব যে ডাল্টনের পারমাণবিক মডেল বিজ্ঞানের জন্য।

ডাল্টনের ছোট্ট গল্প

ডাল্টনের পারমাণবিক মডেলটি প্রবর্তন করার জন্য প্রথমে এই বিজ্ঞানীর ইতিহাসটি কিছুটা পর্যালোচনা করা যাক। এবং এটি হ'ল পরমাণুর ধারণাটি গ্রীক দার্শনিক ডেমোক্রিটাস দিয়ে শুরু হয়েছিল। তবে, এই তত্ত্বটি ব্যাপকভাবে গৃহীত হয়নি এবং এমনকি বহু বিজ্ঞানীও এটিকে শতাব্দী ও শতাব্দী ধরে হাস্যকর বলে মনে করেছিলেন। যেহেতু এই পরমাণুবাদ এবং সমস্ত গ্রীক দার্শনিক স্রোত বিদ্যমান ছিল, তাই বৈজ্ঞানিক বিশ্বে আরও একটি পারমাণবিক তত্ত্বের প্রাসঙ্গিকতা থাকতে 2 বছরেরও বেশি সময় কেটে গিয়েছিল। তবে, 1804 সালে জন ডালটন, পরমাণুবিদদের ধারণার উপর ভিত্তি করে তৈরি করা হয়েছিল যাতে তারা উপস্থাপন করতে পারে ডাল্টনের পারমাণবিক মডেল.

বিভিন্ন ধরণের গ্যাস নিয়ে বিভিন্ন পরীক্ষা-নিরীক্ষা থেকে তিনি যে সিদ্ধান্ত নিয়েছিলেন, তারই ফলাফল তার মডেল। এই তদন্তগুলির ফলাফলের ভিত্তিতে, এটি দেখানো যেতে পারে যে সত্যই পরমাণুগুলি বিদ্যমান। ডেমোক্রিটাস নির্দেশ করেনি যে পরমাণু যেমন আছে তেমন রয়েছে। এইভাবে, আধুনিক পদার্থবিজ্ঞানের ইতিহাসের অন্যতম গুরুত্বপূর্ণ তত্ত্ব তৈরি করা হয়েছে।

পরবর্তীতে, আমরা এর মৌলিক নীতিগুলি বর্ণনা করব ডাল্টনের পারমাণবিক মডেল.

ডাল্টন পারমাণবিক মডেলের মৌলিক নীতিমালা

• সমস্ত পদার্থ পরমাণু দিয়ে তৈরি। এর অর্থ হ'ল আমরা যা জানি এবং তা স্পষ্ট হয় তা আমাদের গ্রহ এবং বাকি মহাবিশ্ব উভয়েরই পরমাণু দিয়ে তৈরি। সমস্ত উপাদানও পরমাণু দিয়ে তৈরি।
• পরমাণুগুলি অবিনাশ থেকে অবিভাজ্য। ডাল্টন ভেবেছিলেন যে পরমাণুগুলি এমন কণা যা পদার্থের চেয়ে আকারে ছোট ছিল এবং রাসায়নিকভাবে অবিনাশী ছিল।
• একটি উপাদানের সমস্ত পরমাণু অভিন্ন। আমাদের অবশ্যই জেনে রাখা উচিত যে সমস্ত ধরণের পরমাণুতে এক ধরণের উপাদান থাকে যা একই ধরণের এবং একই বৈশিষ্ট্যযুক্ত। তাদেরও একই আকারের আকার রয়েছে এবং একই গতিতে চলে আসে।
• বিভিন্ন উপাদানগুলির পরমাণু ভর এবং বৈশিষ্ট্যে পৃথক হয়। এটি প্রতিটি আইটেমকে অন্যের থেকে আলাদা করে তোলে। যেহেতু সমস্ত উপাদানই পরমাণুর সমন্বয়ে গঠিত তাই এই পরমাণুর বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য এবং ভর রয়েছে।
• যৌগিক দুটি বা আরও বেশি ধরণের পরমাণুর সংমিশ্রণে গঠিত। যৌগিকদের এই যুক্তি উপাদানগুলির আরও বেশি পরিবর্তনশীলতার কারণ হয় vari এবং এটি হ'ল, যদিও যৌগটিতে একই ধরণের পরমাণু রয়েছে, তারা একত্রিত হয় এবং একই অনুপাতে।
• রাসায়নিক বিক্রিয়া হল পরমাণুর পুনঃব্যবস্থাপনা। যখন কোন রাসায়নিক বিক্রিয়া ঘটে, তখন তা পরমাণুর বিচ্ছেদ, মিলন বা পুনর্গঠন ছাড়া আর কিছুই নয়। আমরা পরমাণুগুলির তাদের বৈশিষ্ট্য বা ভর পরিবর্তনের কথা বলছি না। রাসায়নিক বিক্রিয়ার ফলে এক মৌলের পরমাণু কখনোই অন্য মৌলের পরমাণুতে পরিবর্তিত হয় না। তারা কেবল তাদের সংগঠন পরিবর্তন করে।

ডালটনের পারমাণবিক মডেলের অতিরিক্ত বিবেচনা

একবার মডেলের নীতিগুলি বর্ণিত হয়ে গেলে, কিছু অতিরিক্ত বিবেচনা করতে হয়েছিল যা বলা মডেলের সমস্ত বৈশিষ্ট্য সম্পূর্ণ করতে পারে। এই নীতিগুলি ছাড়াও জন ডাল্টন প্রস্তাব করেছিলেন অণু গঠনে যে উপাদানগুলি পরস্পরের সাথে আলাপচারিতা করছে তার পরমাণুগুলি ভর সংরক্ষণের আইন মেনে চলে. এর অর্থ হল, একটি অণুতে পরমাণুর সংখ্যা এবং প্রকার রাসায়নিক বিক্রিয়ায় ব্যবহৃত উৎপাদিত পরমাণুর সংখ্যা এবং প্রকারের সমান। এটি সেই আইনও মেনে চলে যা বলে যে পদার্থ সৃষ্টি বা ধ্বংস হয় না, বরং রূপান্তরিত হয়।

এর আরেকটি গুরুত্বপূর্ণ দিক ছিল বহুমাত্রিক অনুপাতের সূত্র। এই সূত্র আমাদের বলে যে, যদি আমরা দুটি মৌলের পরমাণু একত্রিত করি, তাহলে এই পরমাণুগুলি কেবল পূর্ণসংখ্যার সাপেক্ষে একত্রিত হতে পারবে। অর্থাৎ, একটি পরমাণু অন্য একটি পরমাণুর সাথে, দুটি পরমাণু একটি পরমাণুর সাথে, দুটি পরমাণু অন্য দুটি পরমাণুর সাথে মিলিত হতে পারে, ইত্যাদি। একটি উদাহরণ যা আমাদের বহুমাত্রিক অনুপাতের সূত্র বুঝতে সাহায্য করে তা হল: আমরা জল গ্রহণ করি এবং এটিকে 2 থেকে 1 অনুপাতে একত্রিত করি। এর অর্থ হল প্রতি একটি অক্সিজেন পরমাণুর জন্য জলে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে। অতএব, এই উপাদানগুলিতে থাকা কোনও অনুপাত জল উৎপাদনের জন্য ব্যবহার করা যাবে না। অর্থাৎ, আমরা যদি ৩টি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং ২টি অক্সিজেন পরমাণু ব্যবহার করি তাহলে পানি উৎপাদন করতে পারব না।

পরমাণুতে বৈশিষ্ট্য প্রদানের জন্য, ডাল্টন পারমাণবিক ওজনের টেবিল তৈরি। এই টেবিলটি বেশ কার্যকর ছিল কারণ এটিতে ওজনের ভিত্তিতে একটি নির্দিষ্ট ক্রমে সমস্ত উপাদান রয়েছে। টেবিলের সমস্ত উপাদানকে হাইড্রোজেনের সাথে তুলনা করা হয়েছিল, এটি সবার হালকা ighte অতএব, হাইড্রোজেন টেবিলের এক নম্বরে এবং পারমাণবিক সংখ্যা 1 রয়েছে।

ডাল্টনের পারমাণবিক মডেল এবং এর সীমাবদ্ধতার গ্রহণ

যেহেতু এই মডেলগুলি প্রতিষ্ঠিত কাঠামো ভঙ্গ করে, তাই অনুমোদন আরও জটিল ছিল। তবে, তৎকালীন অনেক বিজ্ঞানী প্রায় সঙ্গে সঙ্গেই এটি গ্রহণ করেছিলেন। এই পারমাণবিক মডেলের জন্য ধন্যবাদ, বর্তমান তত্ত্বের অনেক ভিত্তি আমাদের কাছে রয়েছে।

আজকের বিজ্ঞানীরা জানেন যে পরমাণুতে বিভিন্ন ধরণের ছোট কণা থাকে, যেমন প্রোটন, নিউট্রন এবং ইলেকট্রন। এই ডাল্টন তত্ত্ব রসায়ন তত্ত্বের ভিত্তি হয়ে ওঠে।

এই সমস্যাটির কিছু বাগ এবং সীমাবদ্ধতাও ছিল। ডাল্টনের মনে ছিল যে সমস্ত মৌলের পরমাণু স্বতন্ত্র থাকতে সক্ষম, তাই তিনি বুঝতে পারেননি যে কিছু মৌলের পরমাণু অণু গঠন করে, যেমন বিশুদ্ধ অক্সিজেনে। বিশুদ্ধ অক্সিজেন দুটি অক্সিজেন পরমাণু দিয়ে তৈরি। অর্থাৎ, এটি একই মৌলের একটি অণু কিন্তু এতে দুটি অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে।

এই মডেলের একটি প্রধান ত্রুটি হল, ধারণা করা হত যে দুটি উপাদানের মধ্যে সবচেয়ে সরল যৌগ হল প্রতিটি উপাদানের একটি পরমাণু। এটি তাকে এই সিদ্ধান্তে উপনীত করেছিল যে জলটি H2O এর চেয়ে HO ছিল।

তবে, ডাল্টনের পারমাণবিক মডেল রসায়ন ও পদার্থবিদ্যার জগতকে ব্যাপকভাবে এগিয়ে নিয়ে গিয়েছিল। আমি আশা করি এই তথ্যের মাধ্যমে আপনি ডাল্টনের পারমাণবিক মডেল সম্পর্কে আরও জানতে পারবেন।